写快质子守恒，要用电离和水解得到质子产物和质子产物，看参考物质，得到质子产物和质子产物之间不同的质子数，列出质子守恒公式，得到质子数=丢失的质子数，这是验证物质和电荷守恒。
快写质子守恒第一步：确定溶液的酸碱性，溶液呈酸性，左边写氢离子浓度；否则，在左边写上氢氧离子浓度。
第二步：根据溶液可以电离的离子和溶液中存在的离子，完成等式右侧。具体来说，从溶液中推断出哪些离子可以直接电离。
然后，选择能够电离产生氢离子或水解结合氢离子的离子作为参考，并与电离或水解后的离子进行比较。
不管氢多还是氢少，如果氢多n，离子浓度就会减去n倍。如果氢离子少了n个，离子就会被减去n倍。
如碳酸氢钠溶液：
溶液是碱性的，所以氢氧离子的浓度写在左边，后面是。结果表明，该溶液直接电离的离子是钠离子和碳酸氢盐，而碳酸氢盐可以结合氢离子或电离氢离子。
其次，以碳酸氢盐为参考离子，减去电离后的离子浓度，再加上水解产生的离子浓度。
是：C=C-C C。
比如在磷酸二氢钠溶液中，利用质子守恒：溶液中的碱性离子是H2PO42 -，H2O。
质子守恒的解释“质子守恒”的真正含义是溶液中“酸”损失的质子数等于“碱”获得的质子数，即“得失H守恒”。
第一步：找到整个溶液中的酸和碱。根据酸碱质子理论，所有能给出质子的分子或离子都是酸，如CH3COOH、NH4等。任何能接受质子的分子或离子都是碱，如CH3COO、CO32-、NH3等。而H2O、碳酸氢盐等。能给质子又能接受质子，所以它们既是酸也是碱。
第二步：分析酸碱的“得”和“失”小时数，以及“得”和“失”小时后转化的对应粒子，“c得/失=cn”。
第三步：根据“C增益=c损耗”完成盐溶液“质子守恒公式”的书写。
能够发现自己知识中的薄弱环节，课前把这部分知识补上，以免上课时成为绊脚石。这样我们会对新知识有一个顺利的了解，相信这篇文章可以帮助你通过质子守恒的快速写作。在与好朋友分享时，我们也欢迎有兴趣的朋友一起讨论。
